通過加入適當的催化劑，改變原來的反應歷程，可以使很多由于活化能過高而在一般條件下難以進行的反應發生。本實驗用鈰錳催化劑乙烯氧化燃燒反應為例對催化劑活性以及。反應化學方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O在不太高的反應溫度下，乙烯和空氣混合后能穩定存在。當反應混合氣經過鈰錳復合氧化物催化劑床層時，改變了原來不能進行的直接反應機理。通過反應物向催化劑表面擴散，化學吸附活化，表面反應，然后產物脫附，擴散回氣相等歷程而完成。

　　二、差熱分析法

　　差熱分析是在程序控溫下測量樣品和參比物（在測量溫度范圍內不發生任何熱效應的物質）之間的溫度差與溫度關系的一種技術。在催化劑評價裝置實驗的過程中，可將試樣與參比物的溫差作為溫度或時間的函數連續記錄下來：ΔT=f（Tort）本實驗的參比物是活性氧化鋁顆粒；實驗目的是通過差熱分析確定硝酸鹽的分解溫度，從而在該溫度下進行催化劑的燒結，在載體上得到鈰、錳的氧化物。

　　三、催化劑評價裝置在不同溫度下活性的測定

　　本實驗在不同溫度下用制得的催化劑在連續流動反應器中催化甲苯的氧化反應，并用氣相色譜法測定甲苯的剩余比例，以此計算出不同溫度下甲苯催化氧化反應的轉化率，從而作出“轉化率-溫度”曲線并評價不同溫度下的活性。在操作條件特別是氣體流速不變的前提下，氣相色譜峰面積正比于流經氫火焰檢測器的混合氣中甲苯的含量，因此可以將“不流經反應器的混合氣”的峰面積作為基準100%，測定“流經反應器的反應尾氣”的峰面積而得到尾氣中甲苯的剩余比例y，則1-y=x即是轉化率。